化学教案－质量守恒定律

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第四章                  化学方程式

 

第一节      质量守恒定律

 

教学目标：

识记并理解：质量守恒定律

教学重点：

质量守恒定律在日常生活中的应用

教学难点：

质量守恒定律成立的原因

教学方法：

实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）

教学用具：

[实验4—1][实验4—2]中的实验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表达式：

1.       实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

2.       实验室制取氢气的文字表达式；

3.       表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章    化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示[实验4—1]  白磷的燃烧

观察：实验现象          比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />投影：实验分析：磷（P）+氧气（O₂）  点燃      五氧化二磷（P₂O₅）

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M（P）+M（O₂）=M（P₂O₅）

学生[实验4—2]  氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

                2.称量反应前系统的总质量；

                3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

                4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

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