12-26 23:19:12 浏览次数:775次 栏目:初三化学教案
(2)举例说明碳在常温下稳定。
[讲解] 随着温度的升高,碳的活动性大大增强,在高温下,它能和许多物质起反应。
2.碳的化学性质
(1)碳跟氧气的反应。
[复习提问] 木炭在氧气中燃烧的现象是什么?
[学生活动] 练习写出碳充分燃烧的化学方程式。
[讲解] 在氧气或在空气中,当氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳;如果氧气不充足,则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际,以燃煤的火炉为例加以说明,并指出这两个反应中有放热现象。
[学生活动] 配平碳不充分燃烧的化学方程式。
[学生活动] 阅读教材第83页选学材料,分组讨论:怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?
[讲解] 将金刚石和石墨分别燃烧,其产物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反应。
[教师活动]
①演示[实验5—4],用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考:石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?
[学生活动]
①在教师的指导下,认真观察实验,讨论并回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
[教师提问] 木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?
[讲解] 在这个反应中,木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳,木炭是还原剂,具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。
[教师提问] 在燃烧很旺的炉火里,添上大量的新煤后,温度为什么会降低?
[讲解]
①下层的煤,燃烧时生成的二氧化碳,与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳,这个反应是一个吸热反应,因而添加新煤后,炉温会降低。
②碳燃烧时放出热量,碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。
[学生活动] 讨论如果没有化学反应放出的热能,世界会变成什么样?
[目的意图] 通过讨论,使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。
(四)总结、扩展
比较碳和氢气的化学性质,写出有关反应的化学方程式。
七、布置作业
教材第85页习题1、2、5。
八、板书设计
第二节 碳的化学性质
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1.碳的可燃性。
点燃
C + O2======== C02(碳充分燃烧)
点燃
2C + O2======== 2C0 (碳不充分燃烧)
2.碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
CuO+ C ======== 2Cu +C0
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