12-26 23:26:40 浏览次数:750次 栏目:高一化学教案
[启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用:在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时,不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
[学生实验]四人一组,老师巡视指导,并提醒注意事项。
[交流]实验成果及有关问题。
[板书] 2、物质的量溶液配制步骤
1、计算 2、称量 3、溶解(稀释) 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。
仪器:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问,主动回答。
[阅读]P16第二自然段。
[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液?
[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液,需怎样配制?
[注意]①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A、称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C、称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
答案:D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
[小结]整节总结
[作业]P17 1、2、3、
附:板书设计:
1、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,又叫B的物质的量浓度,符号cB ,公式:cB=nB/V ,单位通常是用mol/L表示。
2、物质的量溶液配制步骤
(1)计算(2)称量( 3)溶解(稀释)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇匀。
仪器:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、溶液稀释规律:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
>>《化学计量在实验中的应用(第二课时)》这篇教育教学文章来自[www.quxue6.com网]www.quxue6.com 收集与整理,感谢原作者。,化学计量在实验中的应用(第二课时)tag: 化学 高一化学教案,高一化学教案,高中化学教案,免费教案 - 化学教案 - 高一化学教案