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化学计量在实验中的应用(第二课时)

12-26 23:26:40   浏览次数:750  栏目:高一化学教案

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[启发学生]讲解以上问题。 

[教师演示]容量瓶的使用:在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时,不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

 [学生实验]四人一组,老师巡视指导,并提醒注意事项。 

[交流]实验成果及有关问题。

[板书] 2、物质的量溶液配制步骤 

1、计算 2、称量 3、溶解(稀释) 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 

仪器:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[思考]学与问,主动回答。 

[阅读]P16第二自然段。 

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液? 

[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液,需怎样配制?

[注意]①计算浓H2SO4的体积V 

②浓H2SO4的正确稀释方法 

③向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行 

2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 

A、称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水     B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 

C、称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水     D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 

答案:D 

 [讲述并板书]3、溶液稀释规律: 

c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 

[小结]整节总结 

[作业]P17 1、2、3、 

附:板书设计: 

 

1、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,又叫B的物质的量浓度,符号cB ,公式:cB=nB/V ,单位通常是用mol/L表示。 

2、物质的量溶液配制步骤 

(1)计算(2)称量( 3)溶解(稀释)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇匀。 

仪器:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 

3、溶液稀释规律: 

c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)

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