化学计量在实验中的应用（第二课时）

[启发学生]讲解以上问题。 

[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

 [学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。 

[交流]实验成果及有关问题。

[板书] 2、物质的量溶液配制步骤 

1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[思考]学与问，主动回答。 

[阅读]P16第二自然段。 

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？ 

[练习题]1、若用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的溶液，需怎样配制?

[注意]①计算浓H₂SO₄的体积V 

②浓H₂SO₄的正确稀释方法 

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行 

2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 

A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水     B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 

C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水     D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 

答案：D 

 [讲述并板书]3、溶液稀释规律： 

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） 

[小结]整节总结 

[作业]P17 1、2、3、 

附：板书设计： 

1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c_B ，公式：c_B=n_B/V ，单位通常是用mol／L表示。 

2、物质的量溶液配制步骤 

（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。 

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 

3、溶液稀释规律： 

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

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