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氨铵盐教案,
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通过练习书写化学方程式来使学生巩固对氨和酸反应的认识。
【提问】前面研究氨的性质,涉及的反应都是非氧化还原反应,氨中的氮元素的化合价没有改变,那-3的氮元素是否可以改变?在什么情况下可以改变呢?变化时氨表现出氧化性还是还原性呢?
【过渡】以氨与氧气反应为例。
【讲解】在不同价态的氮的化合物中,除了氨以外,还有另一种重要的化工原料,那就是硝酸。怎样才能由氨经过氧化制硝酸呢?
【演示】实验-4氨的催化氧化观察要点:见课堂实验记录
【提问】观察到什么现象?说明什么问题?
【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。
【板书】(3)氨与氧气反应 思考实现-3价氮元素化合价升高,就需要提供氧化剂。进一步思考常见氧化剂有哪些,举例如:氧气、氯气等。
观察实验现象,填写实验记录,分析现象得出结论。 抓氨中-3价氮元素可变的假设,引出氨与氧气反应的性质。
通过氨在纯氧中燃烧得到氮气和水的反应介绍,渗透研究化学反应的目的是创造实用价值。
通过实验教学,进一步提高学生分析问题的能力。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【分析】从氧化还原的角度分析氨的
催化氧化。 标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。
【小结】氨的分子结构和性质。
【提问】根据氨的性质,我们可以归纳出氨的哪些用途呢?
【板书】4.氨的用途
【投影1】展示氨的用途框图
根据学过的氮的性质,推断氨的用途。
归纳小结,互相补充完善。 通过小结,进一步渗透结构与性质和用途三者的关系。渗透学以致用的思想。
【投影2】课堂练习
1.实验装置如图所示:试描述实验进行时可能的现象,写出发生反应的化学方程式。
2.思考:在实验室如何能够得到氨气。
【作业】
1.阅读课本第171~174页;
2.预习课本第175~176页。 分组讨论,各组由代表发言并展开争论,使问题得以解决。 通过反馈练习,检查学生对本节重点知识的落实情况。
通过思考,为下节课学习实验室制氨气的知识做准备。
【随堂检测】1.浓H2SO4常用作气体干燥剂,是否可以用来干燥氨气?为什么?
2.氨水与液氨有什么不同?
附:随堂检测答案
1.不可以,因为二者易发生反应。
2.液氨是纯净物,只有氨分子。氨水是混合物,其中有NH3·H2O、
课堂实验记录 班级____________ 姓名________
实验内容 记录实验现象 结论或化学方程式
实验1
在试管外壁可见____。 结论:
氨____液化。
实验2
烧杯里的水由玻璃管____;
形成____;
烧瓶中溶液呈____色。 结论:
①氨____溶于水;
②氨溶于水后溶液呈____性。
实验3
集气瓶中见大量的____;
在黑色隔板上可见____。 结论:有____生成。
化学方程式:____
实验4
见铂丝____;
倒置的烧瓶中有____色的气体产生:
紫色石蕊溶液变成____色。 结论:
①此反应____热;
②烧瓶中有____生成;
③试管中有____生成。
化学方程式:
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