【第三章】《气体摩尔体积》教学设计

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    （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

    （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计示例一

第二节  气体摩尔体积

第一课时

知识目标

　　使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

　　通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

　　通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

　　通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

教学过程：             

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

                  2.什么叫摩尔质量？

[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书] 一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
 

学生回答：V= 

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

物质	粒子数	1mol 物质质量（g）	20℃密度（g/cm3）	体积（cm3）
Fe	6.02×1023	56	7.8
Al	6.02×1023	27	2.7
Pb	6.02×1023	207	11.3
H2O	6.02×1023	18	1(4℃)
H2SO4	6.02×1023	98	1.83

　　学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H₂O、H₂SO

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[微机显示] 1mol物质的体积

[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示] 影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[板书] 标准状况：0℃，101kPa

[投影] 计算标准状况下，1mol H₂、O₂、CO₂气体的体积，并填表：

气体	粒子数	1mol物质质量(g)	密度（g/L）	体积（L）
H2	6.02×1023	2.016	0.0899
O2	6.02×1023	32.00	1.429
CO2	6.02×1023	44.01	1.977

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