2017年广州市高三调研考化学卷点评

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　　②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。

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　　(3)某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)

　　【分析】平衡题目中规中矩，老“盖斯”又出现了。第一问书写热化学方程式用我们一直强调的“待定系数法”即可。

　　另外，一定要毫无保留的细心，除了计算外还要注意注意书写热化学方程式中的常见错误：①丢掉状态，②△H符号丢掉( +/-都不能丢 ) ③单位写错(正确为KJ/mol )。

　　最后一问考察的三段式，这种每年必考保分的题目你真的好意思做错吗?做错的盆友请自行了断。需要强调，平衡常数K需注明单位！最后，再多说一句“计算结果保留两位有效数字”，这种小细节在做题的时候一定要注意，我们说过，看到类似话就要条件反射“画圈圈”。

　　【答案】

　　(1)CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)    ΔH＝－162kJ·mol^－1   (3分，热化学方程式2分，数据1分)

　　(2)①< (3分)

　　②相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。 (3分)

　　③(7分)

　　

　　32.(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

　　已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn(OH)₂

Co(OH)₂

Ni(OH)₂

MnS

CoS

NiS

K_sp

2.1×10^-13

3.0×10^-16

5.0×10^-16

1.0×10^-11

5.0×10^-22

1.0×10^-22

　　(1)步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是                               。

　　(2)步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是                         ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe³⁺。

　　(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                        。

　　(4)步骤Ⅳ中，在        (填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应方程式为                        。

　　(5)电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是                       。

　　【分析】“工艺流程框图+溶度积表”是经典模型啊有木有!课上练了不止5次啊有木有!!如果你依然倔强的说老湿我还是看不懂这个流程。那么，盆友，你至少也能拿到一半的分数。因为前两问只是方程式的书写，与流程无关。根据已有知识书写未学过的方程式

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