离子

教师活动

学生活动

设计意图

朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成 。

欣赏作品；发挥想象力、画图。

创设问题情景，从巩固益友的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛

[提问式讲解]同学门，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？（可 提示学生参考教材P68表4-2）

原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？

[板书]一、核外电子的排布

猜测；

查阅资料；

回答

充分利用教材资源，激发学生的好奇心。

导入课题。

指导学生阅读教材P75有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个子概括。

[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？

阅读课文；

讨论、交流

思考、猜想；查书

培养学生的阅读、总结、概括能力。

请同学利用教材P68表4-2的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。

（3）       氧原子结构图

自由创意画图

培养学生的创造性思维能力。

请同学们打开书本，看教材P76图4-9，介绍电子层的概念。

[投影]氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。

知道电子是分层运动的。

回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。

从问题着手，引出新知

注意知识的连贯

[投影]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？

1、  原子核外第一层最多有几个电子？

2、  原子核外第二层最多有几个电子？

3、  原子核外第三层最多有几个电子？

4、  元素的种类取决于          。

5、  1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）

介绍：相对稳定结构的概念。

分组讨论后交流

答：2个

答：8个

答：8个

让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。

对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？

思考并回答：化学性质相似。

培养学生的发散性思维。

[过渡]

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

思考

在有趣、轻松的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生学习的兴趣，提高了学习的效果

[板书]

二、离子的形成

记录

请同学们看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。

自己归纳离子符号的书写特点

培养学生的思维能力及表达能力

强调离子的表示方法

练习书写一些离子的符号

知识巩固