高一化学离子键培训练习及答案

　　1.（8分）氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。

　　（1）写出反应的化学方程式_______________，反应后所得溶液呈_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。

　　（2）LiH的电子式_________，微粒半径：H－_____Li+（填“＜”、“＝”或“＞”）。

　　2.（12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

　　（1）化合物Na3N是由_________键形成的；

　　（2）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___r（N3－）

　　（填“＞”、“＝”或“＜”）。

　　（3）Na3N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团（原子或原子团）与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。

　　①写出Na3N与水反应的化学方程式____________；

　　②Na3N与过量的HCl（aq）反应，生成_______（填数字）种盐。

　　【解析】Na3N与HCl（aq）接触，首先发生下列反应：Na3N+3HCl===3NaCl+NH3↑，此即复分解反应。因HCl（aq）过量，生成的NH3肯定不会从HCl（aq）中逸出，因为易发生下列反应：NH3+HCl===NH4+Cl，所以共得到NaCl和NH4+Cl 2种盐。N3－、Na+ 核外电子排布相同，核电荷数少者，离子半径大。

　　答案：（1）离子 （2）＜

　　（3）①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑ ②2