高一化学第一次月考填空题模拟练习

　　一、非选择题（包括1-6小题，共40分）

　　1、（14分）填空题：

　　（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从         增加到         ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次         ，核对外层电子的引力逐渐         ，失电子能力逐渐         ，得电子能力逐渐        ，因此，金属性逐渐                  ，非金属性逐渐。

　　（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的          程度，以及它的最高价氧化物的水化物的          强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的          强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的          及氢化物的          来判断。

　　（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈          的变化，这个规律叫做元素周期律。

　　2、（4分）根据元素周期表填空：

　　（1）主族序数等于______________，周期序数等于______________

　　（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

　　（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素

　　3、（5分）在原子序数1-18号元素中：

　　（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

　　（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

　　（3）原子半径最小的元素是_____________。

　　（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

　　（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

　　4、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

　　（1）画出B元素的原子结构示意图

　　（2）A、B两元素形成化合物的名称是                   ，该化合物是          （“离子化合物”或“共价化合物”）。

　　5、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

　　（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

　　（2）D在周期表中的位置第   ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________

　　（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

　　6、（5分）下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：

　　14 Si  15 P   16 S   17 Cl  单质与H2反应的条件高温

　　磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸

　　最高价氧化物的水化物H4SiO4

　　弱酸H3PO4

　　中强酸H2SO4

　　强酸HClO4

　　最强含氧酸

　　（1）氢化物H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。