高一化学必修一影响反应速率的教案例题

　　一、外界条件对反应速率的影响

　　1.外界条件对反应速率产生影响的本质

　　增大反应物浓度　　　　　　　　　　　　　升高反应温度

　　↓　　　　　　　　　　　　　　　　↓

　　单位体积内　　　　　　→单位时间、单位体积内　　　　　　←单位体积内

　　↑　　　　　　　  ↓　　　　　　↑

　　体积缩小　　增大化学反应速率　使用催化剂

　　↑

　　增大气体压强

　　2.压强对化学反应速率影响的分析

　　改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

　　（1）对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。

　　（2）对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

　　①恒温时，压缩体积――→引起压强________――→引起浓度________――→引起反应速率________。

　　②恒温时，对于恒容密闭容器：

　　a.充入气体反应物――→引起气体反应物浓度________（压强也________）――→引起反应速率________。

　　b.充入不参与反应的气体――→引起总压强________―→各物质浓度____________―→反应速率________。

　　③恒温恒压时

　　充入不参与反应的气体――→引起体积________――→引起气体反应物浓度________――→引起反应速率减小。

　　典例1 　在下列事实中，分析影响化学反应速率的因素：

　　（1）在集气瓶外点燃镁条时，瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸：

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　　（2）硫酸工业中，黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒：

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　　（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：

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　　（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：

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　　（5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol?L－1的盐酸和1 mol?L－1的盐酸中反应速率不同：

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　　（6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：

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　　听课记录：

　　变式训练1 　在C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的反应中。现采取下列措施：

　　①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2

　　能够使反应速率增大的措施是（　　）

　　A.①④                            B.②③⑤

　　C.①③                            D.①②④

　　变式训练2 　下列说法正确的是（　　）

　　A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

　　B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

　　C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

　　D.催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

　　参考答案：

　　1.活化分子数增多　有效碰撞次数增多　活化分子百分数增多

　　2.（2）①增大　增大　加快　②a.增大　增大　加快　b.增大　未改变　不变　③增大　减小

　　典例1　（1）光照　（2）接触面积　（3）接触面积　（4）催化剂　（5）浓度　（6）温度

　　变式训练1　C　[①中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大；②中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响；③中通入CO2使其浓度增大，反应速率增大；④中总压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤中总压强不变，但参加反应的气体的浓度变小，反应速率减小。]

　　变式训练2　C　[浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。故应选C。]