第十一单元复习课

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

分析反应类型、特点、认识复分解反应

四种基本反应类型特点：

1、化合A+B→C

多变一

2、分解A→B+C

一变多

3、置换A+BC→B+AC　　第三者

4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲

复分解反应：

①定义

②范围：一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、　H₂O（即生成难电离的物质）

①分析以下反应能否进行，说出理由

KNO₃+NaCl

CaCl₂+H₂CO₃

AgCl+NaNO₃

Cu(OH)₂+NaCl　　　　　

②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流

理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简单分类：

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

㈡盐的化学性质：

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO₄=

Cu+AgNO₃=

2、跟酸反应

CaCO₃+2HCl=

AgNO₃+HCl=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO₄=

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=

4、跟盐反应

NaCl+AgNO₃=

BaCl₂+Na₂SO₄=

1、盐溶解性表记忆方法总结交流

2、说出下列盐的名称：

FeSO₄  FeCl₂  NaHCO₃

Ca(HCO₃)₂  Cu₂(OH)₂CO₃

FeSO₃  NaNO₂  Na₂SO₃

KMnO₄  CuSO₄5H₂O

K₂MnO₄  KAl(SO₄)₂12H₂O

3、下列物质间能发生反应的，写出方程：

①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

4、有四瓶分别为NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)₂无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

5、有三种白色粉未CaCO₃  Na₂CO₃  NaHCO₃，请设计方案区别出来。