【第四章】《溴和海水提溴》教学设计

课题

溴与海水提溴

教学

目标

1.         掌握Br₂、I₂单质的物理性质和化学性质。

2.         掌握Br₂单质的制取流程。

3.         比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱。

重点

难点

1.         Br₂、I₂单质的物理性质和化学性质。

2.         Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱的比较。

Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱的比较。

课型

新授课

教学

方法

实验探究法、讨论法、讲解法。

教具

多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl₄溶液。

教学

步骤

及

内容

[复习]    在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]     溴元素约有99%以Br^-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验]    ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。

                        ②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。

[学生活动]    观察现象，完成下表：

[实验结论]    ① Br₂、I₂在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl₄）。

                        ② Br₂、I₂的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验]     取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动]     观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象]     紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。

[实验结论]    液溴易挥发；碘易升华。

[思考]        根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？

              如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？

[讲解]        溴、碘元素的原子结构如下：

                   Br                      I

效果

检测

与

矫正

练习：

1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：

     A. KI      B. 碘酒    C. 溴水     D.碘化钾淀粉试液

2. 有下列三种溶液：  AlCl₃     MgBr₂     KI

       （1）   能跟氯水混合而共存的是                         。

       （2）   能跟溴水混合而共存的是                             。

        （3）   能跟碘水混合而共存的是                             。

作业：课后练习第3题。

板书 设计

溴与海水提溴

1、  溴、碘的物理性质

2、  Cl₂、Br₂、I₂氧化性的强弱  Cl₂＞ Br₂＞I₂

教学

札记