化学反应速率（第三课时）

[教学目标]<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1．知识目标

整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2．能力和方法目标

（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。

（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。

[教学过程]

1．有关化学反应速率的基本内容

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" />化     概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

学                以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

反     表示方法： 单位：mol·L^-1·min^-1  或mol·L^-1·s^-1等等。

应     计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）

速     影响因素： 内因：反应物的性质

率                外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照

                        等多种因素都可影响反应速率

对于反应： mA（气）+ nB（气）=  pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）= m

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