化学反应速率（第二课时）

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www.quxue6.com 1；N₂+3H₂  2NH₃+Q₂，反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为（  ）。

（A）同时增大             （B）同时减小 

（C）υ₁增大，υ₂减小     （D）υ₁减小，υ_2­增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④      

（C）①②③      （D）②③

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（   ）

编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

          （mol）                                       (℃)

  A         Mg，0.1           6 mol·L^-1 硝酸10mL            60

  B         Mg，0.1           3 mol·L^-1 盐酸10mL            60

  C         Fe，0.1            3 mol·L^-1L 盐酸10mL          60

  D         Mg，0.1           3 mol·L^-1 硫酸10mL            60

6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

     A（气）+2B（气） 2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ_正，υ_正、υ_逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L^-1·s^-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

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（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

    7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

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