中考化学计算专题练习

　　12.生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向其中加入91.9g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的质量为0.3g。试根据计算回答下列问题。

　　(1)该铁合金是生铁还是钢?

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

　　13.某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。请根据计算回答下列问题。

　　(1)理论上每天可生产氧化钙的质量是多少(假设杂质受热不分解)?

　　(2)若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰(含原杂质)以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元?

14 、黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量的稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数。(Zn—65 H—1 Cl---35.5)

    15、明明同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L)，试计算(Ca—40 C—12 O---16 H—1 Cl—35.5)⑴ 该反应生成二氧化碳的质量为___________g(精确到0.1)⑵ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程计算结果精确到0.1%)⑶ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是________________________。

    16 、将25g石灰石样品放入盛有116.8g水的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后(杂质不与酸反应也不溶)，生成 的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g，计算 (Ca—40 C—12 O---16 H—1 Cl—35.5)⑴ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?⑵ 生成溶液中溶质的质量分数(计算结果均保留到0.1%)4 、现有氯化钠和碳酸钠的的混合物13g，加入50g水完全溶解后，向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，共消耗氯化钡溶液80g，将反应后溶液过滤、干燥共得到固体19.7g 反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl求：反应后所得溶液中溶质质量分数。(Ba—137 C—12 O—16 Na—23)

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