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中考化学《广泛的酸碱盐》练习题,
（1） 写出氯气和水反应的化学方程式
（2） 红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）：
一：
二：
4、 氢氧化钠溶液露置在空气中会吸收空气中的__________而变质，变质的氢氧化钠杂质为__________，要除去这种杂质应选用的试剂是___________
5、已知下列事实：
（1）人的胃液里含有少量盐酸。
（2）可溶性钡盐会使人中毒。
试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？__________能否用碳酸钡代替硫酸钡？____________
原因是
6. 实验室制取有毒的氯气，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其 反应的化学方程式为 ： Cl2＋２ＮaOH＝ＮaClO（次氯酸钠）+ＮaCl+H2O.试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式三。计算（5分）（所需相对原子质量： 钠：23 氢：1 氧：16 氯：35.5）某化工厂技术人员欲用稀盐酸处理含80g氢氧化钠的污水（污水中的其他成分不与盐酸反应）共消耗稀盐酸500g，计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
四。实验与探究（每空２分，共１２分）
（07南通）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸 测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操 作是：
。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶 液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通 过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： ①实验方法_____________________ _ ②观察到的现象 。
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，中考化学《广泛的酸碱盐》练习题
