中考化学全面复习提纲

　　（2）检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO;除去尾气中的CO:点燃尾气。

　　（3）检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI;混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

　　（4）检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O;

　　（5）检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥（除去水分）。

　　17、鉴定和判断

　　（1）观察颜色。蓝色溶液：含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2。浅绿色溶液：含有Fe2+的盐溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2。黄色溶液：含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3 。

　　（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味。

　　（3）观察生成沉淀。一般是：白色：、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe（OH）3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg（OH）2 。黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

　　（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色） 。

　　18、离子的检验

　　（1）检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu（OH）2。

　　（2）检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液，分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

　　（3）检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

　　（4）检验SO42-:加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

　　（5）检验CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。

　　19、实验探究 （1）CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。 （2）无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。 （3）两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。 20、常用干燥剂：（1）浓H2SO4,气体干燥剂。（2）固体CaCl,气体干燥剂。（3）碱石灰（固体NaOH和CaO混合物）气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，（4）CaO或Fe粉，食品干燥剂（不能食用）。

　　21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。 22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

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