中考化学：提纲复习

　　第一章基础知识复习

　　第1节  物质的变化

　　1.物理变化与化学变化的区别：有没有新物质生成。有新物质生成的就是化学变化。

　　2.化学变化与化学性质的区别：变化指的是生成了新物质，性质指的是可以生成新物质。

　　3.CuSo4+5H2O=== CuSo +5H2OCuSo4+5H2O=== CuSo4+5H2O

　　CuSo4+2NaOH===Cu（OH）↓+Na2SO CuSo4溶液为蓝色

　　用途（1）可以用CuSo4来检验水的存在，如果有水，则会变蓝色；

　　（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有。

　　第2节  探索酸的性质

　　1.酸的性质：

　　（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。

　　（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al（OH）3 =3AlCl +3H2O2HCl+MG（OH）2=MgCl2+2H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　（3）酸+盐=新酸+新盐

　　实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO ）与稀盐酸的反应

　　现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭

　　化学方程式：   2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑

　　用途：可以用来检验CO  的存在，也可以用于实验室制CO 气体

　　（4）酸+金属氧化物=盐+水

　　实验一：除铁锈（主要成分是Fe2O3 ）实验

　　现象：溶液变成黄色，时间稍长有气泡产生

　　化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　实验二：氧化铜（黑色）与盐酸的反应

　　现象：黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色

　　化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　5.酸的个性：

　　（1）盐酸（HCl）

　　A.浓盐酸是无色液体，具有挥发性，打开瓶盖会有白零产生，具有刺激性气味

　　B.工业盐酸因含有杂质而显黄色

　　C.实验：稀盐酸与硝酸银溶液的反应          现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生

　　化学方程式： 2HCl+AgNo3=AgCl2↓+HNO3   用途：可以用来检验氯离子的存在

　　（2）硫酸（H2SO4）

　　A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；有必要时需医治

　　B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热。

　　C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）

　　D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）

　　E.检验稀硫酸（或 ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴 溶液和稀 ，有白色沉淀产生

　　（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　（4）硝酸（ Hno3）    A.挥发性； B.腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）

　　第3节     探索碱的性质

　　1.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　2.碱的性质：

　　（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应。

　　用途：A.治胃病；                  B.用熟石灰 改良酸性土壤。

　　（2）碱+酸盐+水    中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应。

　　用途：A.治胃病；                  B.用熟石灰 改良酸性土壤。

　　（3）碱+非金属氧化物=盐+水

　　实验：澄清石灰水中通入     现象：澄清石灰水变浑浊    化学方程式：

　　（4）碱+盐=新碱+新盐

　　实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应。     现象：生成蓝色沉淀

　　化学方程式：

　　实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应  现象：生成红褐色沉淀

　　化学方程式：

　　3. 碱的个性

　　（1）氢氧化钠（Naoh ）

　　A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存。

　　C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热

　　D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性

　　E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：

　　a.加盐酸，有气体产生说明已变质：

　　b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：

　　c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：

　　F、氢氧化钠变质后除杂方法：

　　加入适量氢氧化钙溶液

　　G、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥 和

　　（2）氢氧化钙

　　A、俗名：熟石灰、消石灰；       B、氢氧化钙溶液俗称石灰水；

　　C、

　　（3）鉴别 和 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体（或各滴入 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 .

　　第4节    几种重要的盐

　　一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物。

　　1、几种常见的盐：

　　（1）俗名：纯碱或苏打                  （2）结晶水合物：

　　（3）碳酸钠晶体在空气中易风化           （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性

　　2.碳酸钙（CaCo3）

　　（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分；        （2） 是一种难溶的盐；

[1] [2]  下一页