中考化学考前试题辅导

　　②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为　复分解反应　.

　　(3)X的化学式为　CO2　.

　　(4)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为　氨气　，Y的化学式为　NH4Cl　，写出Y的一种用途　制取氮肥　.

　　考点： 纯碱的制取;盐的化学性质;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用。

　　专题： 物质的制备。

　　分析： (1)根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序，根据方程式的书写方法和加入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法;(2)根据复分解反应的判断方法考虑;(3)根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑;(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca(OH)2反应的产物推出可循环使用的物质名称.

　　解答： 解：(1)加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水;盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳;用观察法配平即可;

　　(2)根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应;

　　(3)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳;

　　(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵;Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气;氯化铵可以用来做氮肥.

　　故答案为：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;NaOH+HCl═NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(2)复分解反应;(3)CO2;(4)氨气;NH4Cl;制取氮肥.

　　点评： 本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用.

　　14.(2012•连云港)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.

　　【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的.

　　【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).

　　【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验.

　　【实验探究】

　　步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体.

　　步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.

　　步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.

　　步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g.

　　【交流讨论】

　　(1)由步骤1得出的结论是　样品中含有单质的铁　.

　　(2)步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是　取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠　.

　　(3)步骤3中仪器A的名称为　分液漏斗　.

　　小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.

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