中考化学复习的四个层次

        学生可以主要从以下四个层次进行复习：

        层次一：物质的再认识

        由于“酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。

        建议学生进行归纳、再认识。二指示剂：紫色石蕊溶液（遇酸变红，遇碱变蓝）、无色酚酞溶液（遇酸不变，遇碱变红）；三酸：稀硫酸、盐酸、硝酸；五氧化物：氧化铜（黑色）、氧化铁（红褐色）、氧化钙（白色）、二氧化碳（无色无味气体）、二氧化硫（刺激性气味气体）；七碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁；十三盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙（不溶水溶于酸）、碳酸钡（不溶水溶于酸）、氯化银（不溶水不溶酸）、硫酸钡（不溶水不溶酸）。

        归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色，掌握物质分类的知识和技能。

        层次二：物质间的反应关系

        以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质，然后拓展到其他同类物质，最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质，进而总结出物质间相互转化的关系，并进一步认识物质的用途。

        这个层次的复习主要以书写化学方程式为主，借以轻松地掌握重要的酸、碱、盐的化学性质。

        层次三：概念的认识及反应规律

        1、认识概念：一个条件：复分解反应条件（生成水或气体或沉淀）；两种氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物；三种干燥剂：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；四种反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；五个概念的理解：酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解、风化；六类复分解反应：酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、碱与非金属氧化物、盐与盐反应。

        2、反应规律：复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种；碱与盐反应、盐与盐反应，反应物都必须溶于水；在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳)；复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水，是氢氧化铵时要写出氨气和水；硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐，盐酸盐能转化成硝酸盐，反之则不可以；金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行；金属和盐溶液混合充分反应后，过滤，得到的固体和滤液，金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现，而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素)，以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。

        层次四：物质的应用

        通过前三个层次的复习，学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时应该将内化的知识转化为外化的实践，即对物质的性进行应用，如进行物质的鉴别、物质除杂、物质的推断等实践应用，并在实践中寻找规律、把握技巧和方法，也可让自己做一些具有创造性的工作，如探寻一些物质的制备方法等。通过这一复习途径，可以进一步挖掘自己的潜能，培养自己的创新精神和创造能力。

        例如：设置鉴别H2SO4和NaOH的问题，思考后可使用多种试剂，设计多种方案，即(1)紫色石蕊溶液(2)无色酚酞溶液(3)Na2CO3溶液(4)BaCl2溶液(5)Ba(OH)2溶液(6)CuSO4溶液(7)FeCl3溶液(8)Zn(9)pH试纸(10)CuO等等。

        完成之后，我们还可以设计如下一个问题：请利用给你的药品(同上)，自行设计后写出化学方程式，并请注明为哪一种级别反应(其中，直接利用药品反应的为一级；利用一种制得的药品反应的为二级；利用两种制得的药品反应的为三级)，这样有利于发挥、挖掘自己的潜能和创造能力的培养。