高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸

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    NH₃↑＋H₂O

[板书] NH₃＋H₂O   NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－ 

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[思考]：分析NH₃溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子             、离子                 。 

[板书]（2）NH₃与酸的反应：

    [ 演示实验]氨与氯化氢反应

    [观察]现象：大量白烟生成。 

[思考]：生产Cl₂的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 

[板书]化学方程式： NH₃＋HCl＝NH₄Cl

NH₃也可与其它酸反应，例：NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃、 2NH₃＋H₂SO₄＝（NH₄）₂SO₄

[讲解] NH₃在一定条件下可于O₂、NO、NO₂等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH₃与O₂的反应：    4NH₃＋5O₂    4NO＋6H₂O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH₃的实验室制法：  

 [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH₃。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH₄Cl＋Ca（OH）₂   CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O  仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

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   [提问]： 

1 能否用浓硫酸干燥NH₃？ 

2 能否使用NH₄HCO₃、NH₄NO₃？为什么？ 

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质

[板书]4、铵盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH₄^＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 

[板书]主要化学性质： 

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH₄Cl观察现象，是否升华？

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