高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸

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第一课时

教学目标：

1．探究氨和铵盐的性质、用途； 

2．学会氨的实验室制法。 

教学重点：氨和铵盐的化学性质 

教学难点：实验室制氨的化学反应原理 

    教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH₃、HCl、NH₄Cl、Ca（OH）₂ 

教学过程：

    [新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：

 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

 简要介绍合成氨发展史

[问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

 

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]    一、   氨  

1、NH₃的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

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[实验4-8]  成功关键：烧瓶干燥、密封。

     现象：形成红色喷泉。

 结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

    [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH₃与水的反应： 

[分析]   NH₃＋H₂O   NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－ 

     NH₃＋H₂O   NH₄^＋＋OH^－ 

     其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 

     NH₃·H₂O

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