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化学平衡电离平衡复习课教案－教学教案,
w=
c(H
+)·
c(OH
－)（25℃时，
Kw=1×10
－14）［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度、酸、碱、可水解的盐。［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H
+和OH－浓度还是否相等？水的离子积是否改变？［学生在回答上述问题时，教师板书］ ［师］在酸性或碱性的溶液中，H
+和OH
－浓度有什么关系？［学生回答，教师板书］2.溶液的酸碱性和pH： ［师］溶液的酸碱性除可用H
+和OH
－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？［生］pH［师］溶液的pH如何计算？［生］H
+浓度的负对数。［师］25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？［学生回答，教师接上板书］ ［师］请同学们做以下几道练习题：［投影］1.在不同温度下，水的离子积
K25℃=1×10
－14 K35℃=2.1×10
－14，下列叙述正确的是（ ）A.pH随温度的升高而增大B.在35℃时，
c(H
+)＞
c(OH
－)C.水在25℃时，电离程度大D.水的电离是吸热的2. 重水（D
2O）的离子积为1.6×10
－15，可以用pH一样的定义来规定pD=－lg
c(D
+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D
2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D
2O溶液1 L，其p
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