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高二化学选修4化学平衡知识点梳理

12-26 23:19:12   浏览次数:649  栏目:高二化学

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  一、化学平衡

  1、研究对象:可逆反应在一定条件下进行的程度问题。

  2、定义:一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

  3、本质:V正=V反≠0

  4、标志:平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。

  5、特点:逆、等、定、动、变、同

  二、重点:

  1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是V正=V逆,即统一吴志的消耗速率等于生成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变,有颜色的体系颜色不变等。

  2、化学平衡的有关计算

  (1)常用公式:转化率=已转化量(n、C、V、m)等/转化前总量×100%

  产率=实际产量/理论产量×100%        M=mg/ng(求平均摩尔质量)

  阿伏伽德罗定律的重要推论(具体从略)

  (2)常用方法:三段分析法(列出初始量、转化量、平衡量)、差量法

  (3)化学平衡图像问题:一看横纵坐标的意义,二看曲线变化趋势,三看关键点(起始点、最高点、最低点、拐点等)。四看是否需要作辅助线(等温线、等压线)。另外,对于相同条件下的统一反应,温度越高,压强越大,达到平衡所需时间约短。

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