高二化学第三章晶体结构与性质知识点

　　第三章 晶体结构与性质

　　课标要求

　　1.了解化学键和分子间作用力的区别。

　　2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

　　3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

　　5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

　　要点精讲

　　一。晶体常识

　　1.晶体与非晶体比较

　　（1）晶体：

　　结构特性：结构微粒周期性有序排列

　　性质特性：有自范性、固定熔点、对称性、各向异性

　　（2）非晶体：

　　结构特性：结构微粒无序排列

　　性质特性：没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性

　　2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。  ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。

　　3.晶胞  晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

　　4.晶胞中微粒数的计算方法--均摊法

　　注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状

　　2.晶体熔、沸点高低的比较方法

　　（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体。

　　金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

　　（2）原子晶体

　　由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

　　（3）离子晶体

　　一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。