高二化学选修3家庭教学大纲

　　高二化学选修3家庭教学大纲

　　分子的极性 非极性分子和极性分子的比较

　　非极性分子 极性分子

　　形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称

　　存在的共价键 非极性键或极性键 极性键

　　分子内原子排列 对称 不对称

　　1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。

　　2.常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响）

　　（1）杂化轨道数的判断： 中心原子所连原子数+孤对电子数

　　（2）SP直线型 SP2 正三角型 SP3正四面体型

　　表4-5常见分子的类型与形状比较

　　分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物

　　A 球形 非极性 He、Ne

　　A2 直线形 非极性 非极性 H2、O2

　　AB 直线形 极性 极性 HCl、NO

　　ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2、CS2

　　ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O、SO2

　　A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4

　　AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3

　　AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3、NCl3

　　AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4、CCl4

　　AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl、CHCl3

　　AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl2

　　3 分子极性判断：正负电中心是否重合

　　○1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

　　○2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

　　○3含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

　　注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：

　　①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；

　　②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。