高二化学必修2考点分析

　　高二化学必修2考点分析

　　1.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。

　　（1）总体规律：依次升高

　　（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl C

　　2、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较

　　化学键类型离子键共价键金属键

　　概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键

　　成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子

　　成键性质静电作用共用电子对电性作用

　　形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部

　　实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg

　　3.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

　　（1）离子键长

　　（2）离子电荷

　　例：MgCl2和NaCl、KCl 熔点比较

　　4.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

　　（1）键参数的应用：键能、键长、键角

　　（2）非极性键和极性键的比较

　　非极性键极性键

　　概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

　　原子吸引电子能力相同不同

　　共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子

　　成键原子电性电中性显电性

　　形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成

　　（3）配位键的判断：