高二化学氮及其化合物方程式大全

　　1. 了解 氮气的分子结构和化学性质，了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及其对大气的污染与防治，掌握硝酸的物理性质和化学性质

　　2. 掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法，掌握氨水的成分及主要性质，了解铵盐的性质和用途。

　　3. 了解 磷的同素异形体，单质磷的化学性质

　　一、氮的性质

　　元素名称：氮

　　元素符号：N

　　晶体结构：晶胞为六方晶胞。

　　氧化态：   Main N-3, N-2, N-1, N+1, N+2, N+3, N+4, N+5   Other

　　地壳中含量：（ppm）   25

　　化学键能： （kJ /mol）   N-H 390   N-N 160   N=N 415   N≡N（氮气） 948   N-Cl 193   N-C 286   N=C 615   N≡C 887

　　晶胞参数：   a = 386.1 pm   b = 386.1 pm   c = 626.5 pm

　　声音在其中的传播速率：（m/S）   353

　　热导率： W/（m·K）   25.83

　　电离能 （kJ/ mol）   M - M+ 1402.3   M+ - M2+ 2856.1   M2+ - M3+ 4578.0   M3+ - M4+ 7474.9   M4+ - M5+ 9440.0   M5+ - M6+ 53265.6   M6+ - M7+ 64358.7

　　元素类型：非金属元素

　　元素原子量：14.01

　　质子数：7

　　中子数：7

　　原子序数：7

　　所属周期：2

　　所属族数：VA

　　电子层分布：L2－K5

　　氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046克/升，临界温度-146.95°C，临界压力33.54大气压。

　　1、氮气的性质：氮气是无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

　　二、氮及其化合物

　　1、氮气和氢气反应（工业合成氨）         N2 + 3H2  2NH3

　　2、氮气和氧气放电下反应

　　N2 + O2   放电/高温 2NO

　　2NO + O2 2NO2 3、二氧化氮溶于水

　　3NO2 + H2O 2HNO3 + NO    （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）

　　4. 碳酸氢铵受热分解          NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑

　　5、氯化铵受热分解            NH4Cl ＝ HCl↑ + NH3↑

　　6、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）       HCl + NH3 = NH4Cl

　　7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

　　（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O （NH4+ + OH -  NH3 ↑+ H2O）

　　8、实验室制氨气         2NH4Cl + Ca（OH） 2  CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

　　9、铜与浓硝酸反应：   Cu + 4HNO3 （浓） == Cu（NO3） 2  + 2H2O+2NO2 ↑

　　10、碳与浓硝酸反应：   C + 4HNO3（浓）   2H2O+CO2↑+4NO2↑

　　11、铜与稀硝酸反应：   3Cu + 8HNO3 （稀）  3Cu（NO3） 2  + 4H2O + 2NO ↑

　　误区提醒

　　1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。

　　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法；前者易与氧气反应，后者易与水反应。