高二化学氮族元素公式总结

　　一、氮和磷

　　1.氮族元素：包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、锑（51Sb）、铋（83Bi）五种元素。氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷。

　　2.氮族元素的原子结构

　　（1）相似性：  ①最外层电子数均为5个；  ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价。

　　（2）递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属。

　　3.氮族元素单质的物理性质

　　（1） N2

　　颜色：无色

　　状态：气体

　　P

　　颜色：

　　白磷：白色或黄色

　　红磷：红棕色

　　状态：固体

　　As

　　颜色：

　　灰砷：灰色

　　状态：固体

　　Sb

　　颜色：银白色

　　状态：固体

　　Bi

　　颜色：银白色或微显红色

　　状态：固体

　　（2）密度：逐渐增大

　　（3）熔点、沸点：先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低

　　二、方程式

　　1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）

　　2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电）

　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨气和水 NH3+H2O=NH3?H2O（可逆）

　　6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）

　　7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl

　　8、实验室制氨气 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O

　　9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

　　10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

　　13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o

　　15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）