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化学中考《化学肥料》辅导复习

12-26 23:28:11   浏览次数:262  栏目:中考化学复习资料

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【重点难点解析】     物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。     鉴定是根据某物质独有的性质,选择简便而有明显现象的化学方法来确定该物质的过程,若是离子化合物,必须检验出它的阳离子和阴离子,鉴定是对这种物质而言的。     鉴别是在给定范围内,根据物质不同的化学性质,选择简便而又有明显现象的方法,对不同物质加以区别。鉴别是相对两种或两种以上的物质而言。     推断是根据已知实验步骤和实验现象,运用物质特性进行分析,通过推理,得出被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质,不含什么物质等。     鉴定和鉴别的解题思路是:依据特性选试剂,加入试剂看现象,根据现象得结论,解答时一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分。     几个应注意的问题     ①“先取样,后操作”。如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;     ②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;     ③要“先现象,后结论”,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”。     几种常见离子的检验方法:     离子     鉴定方法     现象     化学方程式     H+     ①将少许石蕊试液滴入被测试液。②取少许试液加入锌粒。     ①溶液变红。     ②产生气体(H2)     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     Ca2+     滴入Na2CO3溶液,再滴入稀盐酸。     白色沉淀,沉淀溶解,产生无色无臭气体。     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     NH4+     加入少量碱液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。     有氨臭味气体放出,试纸变蓝。     NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O     Ba2+     滴入硫酸,再滴入稀硝酸。     产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl     Cu2+     滴入氢氧化钠溶液。     蓝色沉淀。     CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl     Fe3+     滴入氢氧化钠溶液。     红褐色沉淀。     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     OH-     ①滴入石蕊试液。     ②滴入酚酞试液。     ①变蓝。     ②变红。     Cl-     滴入AgNO3溶液和稀硝酸。     白色沉淀。     HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3     SO42-     滴入Ba(NO3)2溶液,再加稀硝酸。     产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。     H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3     CO32-     滴入盐酸,放出的气体通入石灰水中。     放出气体,使石灰水变浑浊。     Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,化学中考《化学肥料》辅导复习
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