高一化学计算题知识方法（二）

　　一、守恒法：

　　（1）电荷守恒：

　　原理：①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。

　　实例：例3

　　说明：是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。

　　【易错指津】

　　1.根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

　　2.根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

　　3.对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

　　例3  将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L、c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（上海高考题）

　　A.0.045mol/L           B.0.035mol/L            C.0.055mol/L          D.0.040mol/L