12-26 23:27:47 浏览次数:731次 栏目:高一化学
[碱金属的化学性质]
碱金属的化学性质与钠相似。由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个,因此在化学反应中易失去1个电子,具有强还原性,是强还原剂;又由于从Li → Cs,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减弱,故还原性增强。
(1)与O2等非金属反应。从Li → Cs,与O2反应的剧烈程度逐渐增加。
①Li与O2反应只生成Li2O: 4Li + O22Li2O
②在室温下,Rb、Cs遇到空气立即燃烧;
③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2.
(2)与H2O反应。发生反应的化学方程式可表示为:
2R + 2H2O = 2ROH + H2↑ (R代表Li、Na、K、Rb、Cs)。
从Li→Na,与H2O反应的剧烈程度逐渐增加。K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸;Rb、Cs遇H2O立即燃烧并爆炸。生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水)。
[焰色反应] 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时,火焰呈现出的特殊的颜色。
(1) 一些金属元素的焰色反应的颜色:
钠--黄色;钾--紫色;锂--紫红色;铷--紫色;
钙-一砖红色;锶--洋红色;钡--黄绿色;铜--绿色。
(2)焰色反应的应用:检验钠、钾等元素的存在。
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