高一化学可逆反应知识点

　　化学知识点 可逆反应

　　可逆反应：同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应，可逆反应的规律是化学平衡研究的对象；在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态；其特征为“逆、等、动、定、变、同”即是指：研究对象是可逆反应、正、逆反应速率相等、动态平衡、反应混合物各成分百分含量保持一定、外界条件改变，平衡发生移动将建立新条件下的化学平衡、平衡的建立与反应途径无关。

　　平衡移动原理又称勒夏特列原理，该原理适用于很多平衡体系：如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。

　　对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

　　对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD ，则有：

　　其中c为各组分的平衡浓度。

　　K值越大，反应进行越完全（即程度越大）；

　　K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；