高一化学离子反应教学教案

　　［思考］物质在什么情况下可以电离呢？

　　［板书］一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　［讨论］下列物质中哪些是电解质？

　　Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小结］应注意以下几点：

　　① 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

　　② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

　　③ 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

　　注意点：

　　（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

　　（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

　　（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

　　［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

　　［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同？并分析结果。

　　（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

　　［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

　　比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由移动离子数目较少。