12-26 23:15:57 浏览次数:643次 栏目:高一化学
一、守恒法:
(1)原子守恒:
原理:反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数。
实例:例5、例6
说明:是巧妙选择化学式或溶液中某两种数(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)相等,或几个连续(或平行)的方程式前后某微粒(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据。
【易错指津】
1.根据氧化还原反应中电子守恒计算时,一是准确判断新给物质的化合价,二是如原子团中某原子个数不为1时,要乘以原子个数。
2.根据化学反应,利用气体物质的量推算容器压强时,不要将固体物质的量也计算在内。
3.对一些特殊反应,如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少,导致反应情况改变,不能只从理论上计算。
例5 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是(上海高考题)
A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol
例6 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为(上海高考题)
A.198个 B.199个 C.200个 D.201个
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