高一化学离子键教学知识点

　　［教学过程］

　　一。 引入

　　1. 由Na在氯气中燃烧的实验引入NaCl的形成和离子键的形成。

　　2. 重在分析离子键的形成，让学生充分理解离子键的实质是阴阳离子间的静电引力和斥力。

　　二、离子键（Ionic bond）

　　1. 概念

　　使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（引力、 斥力）叫做离子键。

　　2. 成键粒子：

　　阴、阳离子

　　3. 成键条件：

　　活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）

　　（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活泼非金属元素：O、S、F、Cl……

　　（2）活泼的金属元素和酸根阴离子（SO42－，NO3－）及OH－

　　（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）

　　（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物

　　如 Na、K、Ca与H。

　　4. 成键的本质

　　阴阳离子间的静电作用（静电引力和斥力）

　　5. 成键的主要原因

　　活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。

　　6. 离子化合物

　　（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物（含离子键）。

　　（2）常见的离子化合物

　　强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

　　特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3