人教版高一化学关于离子反应教案

　　离子反应

　　1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论盐与酸、碱的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

　　2.做好本节的演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来是非常重要的。本节的实验是使学生认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过［实验2-1］、［实验2-2］进行讨论，可顺利导出离子反应的实质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

　　3.离子反应、离子方程式的书写两部分内容是密切相关的，其核心为离子反应。电解质是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。但对离子方程式的书写，在这里并不做要求，因此，应注意不要将离子方程式的教学随意加深。

　　4.教学中一定要注意按课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度，不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也可先仅限于复分解反应。

　　5.引导学生回忆并总结初中教科书附录"酸、碱、盐的溶解性表"。把学生好的记忆规律介绍出来，如"可溶盐钾、钠、硝酸、铵"等顺口溜或其他方法。注意记住难溶物像硫酸钡、 卤化银、 碳酸盐 （钠盐、 钾盐除外）等。 同时适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、 氨气等。

　　【实验2-1】

　　CuSO4、NaCl、BaCl2溶液的浓度都选用0.1 mol/L。

　　【实验2-2】

　　BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液的浓度都选用0.1 mol/L。

　　【思考与交流1】

　　碱──电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐──电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　【思考与交流2】

　　如（1）对明矾水溶液的鉴定，可以分别鉴定K+、Al3+、SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-等。