高一化学必修二第二章填空作业题

　　1.（8分）将20g Ba（OH）2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为

　　，

　　实验的结论是                                                                  。

　　该反应的化学方程式                                                            。

　　2.（13分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

　　实验

　　序号 金属质量

　　/g 金属

　　状态 c（H2SO4）

　　/mol?L－1 V（H2SO4）

　　/mL 溶液温度/℃ 金属消失

　　的时间/s

　　反应前 反应后

　　1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

　　2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200

　　3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

　　4 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

　　分析上述数据，回答下列问题：

　　（1）实验1和3表明，                   对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有             （填实验序号）。

　　（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有                ，其实验序号是              ，

　　则反应速率越快；

　　（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

　　。

　　3.（19分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

　　实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

　　（1）电极材料：正极：                              ；负极：                             ；

　　电解质 <http://www.5ykj.com/shti/>溶液：                             。

　　（2）写出电极反应式：

　　正极：                              ；负极：                              。

　　（3）实验现象：                                                                     。

　　（4）实验结论：                                                                     。

　　1.（8分）容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；

　　Ba（OH）2?8H2O固体与 NH4Cl反应是吸热反应（2分）

　　Ba（OH）2?8H2O + 2NH4Cl ＝ BaCl2 + 2NH3?H2O + 8H2O          （3分）

　　2.（13分）

　　（1）硫酸的浓度，实验2、4 （各2分）

　　（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大 （各2分）

　　（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

　　（3分）

　　3.（19分）

　　（1）锌片、铜片（各2分）；  CuSO4溶液（可有其他答案）（2分）

　　（2）负极：Zn -2e－ ＝ Zn2+  （3分）      正极：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu （3分）

　　（3）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（3分）

　　（4）金属活动性Zn＞Cu（2分）