高一化学必修1基本内容梳理

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　（3）、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

　　C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子--化合价升高--被氧化（发生氧化反应）--是还原剂（有还原性）

　　得到电子--化合价降低--被还原（发生还原反应）--是氧化剂（有氧化性）

　　金属及其化合物

　　一、

　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、

　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠 碳酸氢钠

　　俗名 纯碱或苏打 小苏打

　　色态 白色晶体 细小白色晶体

　　水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

　　热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　与酸反应 CO32-＋H＋ H CO3-

　　H CO3-＋H＋ CO2↑＋H2O

　　H CO3-＋H＋ CO2↑＋H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

　　反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O

　　反应实质：H CO3-＋OH－ H2O＋CO32-

　　与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

　　CO32-＋H2O＋CO2 H CO3-

　　不反应

　　与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl

　　Ca2＋＋CO32- CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　六、。合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　非金属及其化合物

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

　　素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 对比 C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO ===（高温） CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅单质

上一页  [1] [2] [3]  下一页