高一化学必修二第一章知识点总结

　　1--原子半径

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2--元素化合价

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

　　（3） 所有单质都显零价

　　3--单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

　　4--元素的金属性与非金属性 （及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　判断金属性强弱

　　金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1-20号，K最强；总体Cs最强 最

　　非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2，氢化物越稳定

　　3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1-20号，F最强；最体一样）

　　5--单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；

　　元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

　　6--周期与主族

　　周期：短周期（1-3）；长周期（4-6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

　　主族：ⅠA-ⅦA为主族元素；ⅠB-ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

　　所以， 总的说来

　　（1） 阳离子半径<原子半径

　　（2） 阴离子半径>原子半径

　　（3） 阴离子半径>阳离子半径

　　（4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　以上不适合用于稀有气体！