初二下册化学基础练习

　　小结常见化合价的一般规则有：

　　1/①化合物中氢总是    价，氧总是    价；

　　②金属元素常显     价；

　　③非金属元素跟氧化合时显    价，如SO2，跟氢化合时常显    价，如H2S；

　　④单质中元素的化合价为     ；

　　⑤在化合物中各元素的化合价代数和为      （最重要的一条规则）；

　　⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显     价；FeCl3中铁显      价。

　　标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：

　　①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

　　2/NaHSO4中S的化合价是       ，KMnO4中Mn的化合价为     。

　　3/化学式的意义：以CO2为例，（可读图P32图1-34）

　　①宏观上可代表        这种物质；

　　②宏观上说明二氧化碳是由           组成；

　　③微观上可代表         分子；

　　④微观上可说明一个二氧化碳分子是由                   构成。

　　（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为      ）10 CO2只代表             ，只有这层微观意义。

　　练习：10 CO2中的氧原子个数与      个N2O5中氧原子的个数相同。

　　4/根据化合价写离子符号：钠离子       ，碳酸根离子      ；

　　3SO42-表示             ，它共带       个单位负电荷。

　　5/按要求写出下列符号：

　　①氧元素      ②两个氧原子      ③氧气     ④两个氧气分子        ⑤氧离子         ⑥两个氧离子       。

　　§1-7元素符号表示的量

　　1.原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为         。

　　2.阅读P38页表，知质子的相对质量为      ，中子的相对质量为      ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=       数+       数。

　　3.钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为        ，核外电子数为        。

　　4.由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。

　　计算下列化学式的相对分子质量：

　　①SO2=     ；②Ca（OH）2=      ；③3H2O=     ；④KclO3=       。

　　5.有关化学式的四种基本计算类型：

　　以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）

　　（1）NH4NO3的相对分子质量M=                               ；

　　（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO=                      ；

　　（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=                             ；

　　（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=                        。

　　练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？