初二化练习:计算题

一、草木灰是农村常用的一种肥抖（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似。假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）所加次数 ，第一次   第二次  第三次   第四次锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12

（1）第一次加入盐酸后产生气体的质量为        g，最后共产生气体        g        第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸

所以在家第三次盐酸的时候就已经完全反应了

因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出发生的反应：

K2CO3+HCl=KCl+KHCO3

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

139                 44

 x                  0.88

答案: 1.第一次产生的气体的质量=40+10-49.68=0.32g

最后共产生气体的质量=40+10*4-79.12=0.88g

2.根据反应式可得K2CO3的质量x=2.78g

质量分数=2.78/40*100%=6.95%

二、某矿石（CuFeS2）中含硫元素29.75%，求该矿石中铜元素的质量分数

1、方法一：设硫的质量为a，则

           矿石的质量=10000a/2975

                   铜元素的质量=(a/0.3478)×0.3478=a（在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%）

           铜元素的质量分数=[a/(10000a/2975)]×100%=29.75%

      方法二：在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%

                    故m(铜)=m(硫)，所以铜元素的质量分数=硫元素的质量分数=29.75%

三、某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数

2、方法一：设硝酸铵样品的质量为a，则

           氮元素的质量=a×90%×35%=0.315a  （在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%）

           氮元素的质量分数=(0.315a/a)×100%=31.5%

     方法二：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，同时硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，

           所以，氮元素的质量分数=35%×90%=31.5%