高一化学人教版离子键练习点拨

　　1.（20·丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（ ）

　　A.水溶液能导电             B.易溶于水

　　C.熔化时能导电             D.有较高的熔点

　　【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够导电。

　　2.下列物质中，由离子构成的是（ ）

　　A.干冰       B.NaF晶体           C.H2O          D.HCl

　　【解析】选B。离子化合物由阴、阳离子构成，一般来说活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是离子化合物。

　　3.离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O ②Al2O3 ③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_________________。

　　【解析】Na+ 、Mg2+ 和Al3+ 具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即r（Na+）＞r（Mg2+）＞ r（Al3+），离子电荷数Al3+＞Mg2+＞Na+，所以Al2O3中离子键强度最强，Na2O中离子键强度最弱。

　　答案：②＞③＞①