高一化学人教版离子键同步训练分析

　　1.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序（ ）

　　A.KCl＞CaO              B.NaCl＝CaO

　　C.CaO＞KCl              D.无法比较

　　【解析】选C。

　　离子半径r（Cl－）＞r（O2－）， r（K+）＞

　　r（Ca2+），离子所带电荷数Ca2+＞K+，O2－＞Cl－，所以熔点CaO＞KCl。

　　2.（20·瑞安高一检测）下列说法正确的是（ ）

　　A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

　　B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

　　C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

　　D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

　　【解析】选D。AlCl3中含有金属元素，但AlCl3不是离子化合物，故A错；ⅠA族中的H与ⅦA族中的Cl形成HCl时，不含离子键，故B错；NH4+Cl是由非金属元素构成的离子化合物，故C错。