高一物理必修一知识点总结

　　⑵一个物体吸热内能增加；放热内能减小。

　　⒊关于物体内能的变化。

　　应该指出的是，做功和热传递的本质是完全不同的。大家知道“功是能量转换多少的量度。”那么，通过做功改变物体内能时，一定存在着内能与其它形式能之间的转化；热传递是内能在物体间转移，能量的形式并没有发生改变。

　　由上述分析可知：改变物体内能有两种方式，即做功和热传递。做功和热传递在改变物体内能的问题上是完全等效的，并不能由物体内能变化的情况来判定是做功的结果还是热传递的表现。物体内能发生变化也可能是既有做功又有热传递，从能的转化和守恒定律来分析自然可以得到这样的结论：外界对物体所做的功（W）与物体从外界吸收的热量（Q）之和等于物体内能的增量（ΔE）这就是热力学第一定律。热力学第一定律的表达式为：

　　ΔE=W+Q

　　1、改变内能的两种方式：做功和热传递都可以改变物体的内能。

　　2、做功和热传递的本质区别：做功和热传递在改变物体内能上是等效的。但二者本质上有差别。做功是把其他形式的能转化为内能。而热传递是把内能从一个物体转移到另一个物体上。

　　3、功、热量、内能改变量的关系--热力学第一定律。

　　①内容：在系统状态变化过程中，它的内能的改变量等于这个过程中所做功和所传递热量的总和。

　　②实质：是能量转化和守恒定律在热学中的体现。

　　③表达式：

　　④为了区别不同情况，对、W、Q做如下符号规定：

　　> 0表示内能增加

　　< 0表示内能减少

　　Q > 0表示系统吸热

　　Q < 0 表示系统放热

　　W > 0表示外界对系统做功

　　W < 0表示系统对外界做功

　　四、能的转化和守恒定律：

　　1、物质有许多不同的运动形式，每一种运动形式都有一种对应的能。

　　2、各种形式的能都可以互相转化，转化过程中遵守能的转化和守恒定律。

　　3、能的转化和守恒定律：能量既不能凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体。

　　五、应注意的问题：

　　1、温度与热量：

　　①温度：温度是表示物体冷热程度的物理量。从分子动理论观点看，温度是物体分子平均动能的标志。温度是大量分子热运动的集体表现，含有统计意义，对个别分子来说，温度是没有意义的。温度高低标志着物体内部的分子热运动的剧烈程度。温度的变化反映了分子平均动能的变化。

　　②热量：热量是热传递过程中内能的改变量。离开过程（物体升温降温过程，状态变化过程，燃烧过程等。）讲热量，是没有意义的。

　　③温度和热量：温度和热量两个完全不同的物理量。它们只是通过热传递过程建立联系。

　　2、内能与机械能：

　　①内能：物体内所有分子所具有的动能和势能的总和叫做物体的内能。分子的动能跟温度有关，分子的势能跟分子间的距离有关，所以物体的内能跟温度、体积有关。内能还跟物体内所含分子的数目有关。

　　②内能与机械能：内能与机械能是截然不同的。内能是由大量分子的热运动和分子间相对位置所决定的能量。机械能是物体作机械运动和物体形变所决定的能量。机械能可以等于零，而内能永远不会等于零。

　　气体的性质

　　知识要点：

　　基础知识

　　气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。

　　2、气体的状态参量：

　　（1）气体的体积（V）

　　① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）

　　② 体积的单位：米3（m3）  分米3（dm3）  厘米3（cm3）  升（l）  毫升（ml）

　　（2）气体的温度（T）

　　① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。

　　② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K）为单位。常用单位为摄氏温度。摄氏度（℃）为单位。二者的关系：T=t+273

　　（3）气体的压强（P）

　　① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。

　　② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。

　　③单位：国际单位：帕期卡（Pa）

　　常用单位：标准大气压（atm），毫米汞柱（mmHg）

　　换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa

　　1mmHg=133.3Pa

　　3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。

　　4、气体的三个实验定律

　　（1）等温变化过程--玻意耳定律

　　① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。

　　② 表达式：或

　　③ 图象：在直角坐标系中，用横轴表示体积V，纵轴表示压强P。一定质量的气体做等温变化时，压强与体积的关系图线在P-V图上是一条双曲线。若气体第一次做等温变化时温度是T1，第地次做等温变化时温度是T2，从图上可以看出体积相等时，温度高的对应对压强大的，故T2>T1。

　　温度越高，等温线离原点越远。如果采用P-坐标轴，不同温度下的等温线是过原点的斜率不同的直线。（如图2）

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