高二化学选修二第一章重点难点

　　重点（难点）：

　　1、化工生产过程中的基本问题。

　　2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

　　3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

　　4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

　　知识归纳：

　　1  制硫酸

　　反应原理：

　　造气：S+O2==SO2  （条件 加热）

　　催化氧化：2SO2+O2   催化剂    2SO3

　　吸收：SO3+H2O==H2SO4  98.3%的硫酸吸收。

　　原料选择：

　　黄铁矿：FeS2      硫磺：S

　　反应条件：

　　2SO2+O2   催化剂    2SO3  放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）

　　转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。

　　钒触媒：V2O5

　　三废处理：

　　废气：SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O   CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O

　　废水：酸性，用碱中和  废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。

　　局部循环：充分利用原料

　　能量利用 ：

　　热交换：用反应放出的热预热反应物。

　　2  制氨气

　　反应原理：N2+3H2   催化剂 高温高压  2NH3   放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）

　　反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa

　　生产过程：

　　1、造气：N2:空气（两种方法，（1）液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃， H2－183℃；（2）将氧气燃烧为CO2再除去）。

　　H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）

　　2、净化：避免催化剂中毒。

　　除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O

　　除CO：CO+H2O==CO2+H2   K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3

　　3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气， 再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。

　　工业发展 ：1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护

　　三废处理 ：

　　废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。

　　CO2－生产尿素、碳铵。

　　废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。

　　含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。

　　废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。