12-26 23:27:47 浏览次数:713次 栏目：高二化学
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是____________________________。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”)，理由是__________________________________。
(4)0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____ _______________。
解析：(1)从H2A的电离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为A2-为弱酸根离子，能水解，因此Na2A是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
(2)在0.1 mol/LNa2A的溶液中存在的阳离子有：Na+、H+，阴离子有OH-、A2-、HA-，但不存在H2A分子。
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
物料守恒：c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)=0.2 mol/L
整理得：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)。
(3)0.1 mol/LH2A中存在：
H2A===H++HA-，HA-H++A2-
由于H2A电离出的H+能抑制HA-的电离，故溶液中的c(H+)小于0.11 mol/L。
(4)根据(3)中NaHA溶液显酸性知HA-电离程度大于水解程度，即可判断各离子浓度大小。
答案：(1)碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(2)B、C
(3)< H2A第一步电离出的H+抑制了HA-的电离
(4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
，高二化学试影响盐类水解的因素检测试题