新教材高二化学线型学铝概念中值得注意的问

　　线型学铝概念中值得注意的问题

　　（一） 关于H+的讨论

　　“铝线”中的H+，并非特指强酸，也可以代表某些弱酸或者可以电离产生大量H+的物质。如：醋酸，硫酸氢钠等。（若其酸根与铝离子会强烈双水解的酸，则该酸不与Al（OH）3反应）

　　（二） 关于OH-的讨论

　　“铝线”中的OH-一般指强碱（因为高中阶段所接触的弱碱绝大多数为难溶的碱，溶度积常数很小）。值得注意的是 ?H2O也能使Al3+沉淀，但不与Al（OH）3反应。氨溶解于水，主要形成水合分子 ?H2O，只有一小部分（1mol?L-1氨分子中只有0.004mol）发生如下式的电离作用 NH3+H20=NH4+ + OH- K=1.8×10-5，而Al（OH）3的Ksp=2×10-33，Al3+完全沉淀（C（Al3+）≤1×10-5mol?L-1）时，pH为4.8，所以 ?H2O也能使Al3+沉淀。

　　（三） AlO2-

　　AlO2-实质上只是高中化学中对Al（OH）4-的一种简写。偏铝酸盐是在强碱性溶液中生成的，偏铝酸盐溶液中加酸一般无法得到“HAlO2”，而得到白色无定形凝胶沉淀Al（OH）3。但“HAlO2”可以是结晶正 Al（OH）3在573K下，加热两小时得到的，正确的名称为偏氢氧化铝AlO（OH）。因此，我们常说的“HAlO2不存在”是不严格的。

　　（四） Al（OH）3与Al2O3

　　Al（OH）3 是Al2O3的水合物，在加热条件下失水即得到Al2O3。因此，Al2O3与Al（OH）3有许多相似的反应。与Al（OH）3能反应的酸或者碱一般与 Al2O3也可以反应，产物也类似，只是相差若干个水分子。但值得强调一点是：易溶于酸也易溶于强碱的Al（OH）3是新鲜制备的一种白色无定形凝胶，而不是结晶正Al（OH）3。同样常见的易溶于酸也易溶于强碱的Al2O3是，而自然界中存在的刚玉为，晶体为六方紧密堆积构型，晶格能很大，不溶于酸或碱，耐腐蚀。工业陶瓷做电解食盐水的隔膜生产烧碱。所以，并非所有的Al（OH）3、Al2O3都可以与强酸、强碱反应