高二化学选修6甲烷学习重点

　　【教材内容透析】

　　1.甲烷的组成和结构

　　甲烷的分子式为，是一种最简单的烃，也是有机物中相对分子质量最小、含氢质量分数最高的物质。碳原子的最外电子层有四个电子，分别与四个氢原子的电子形成四对共用电子对，每对共用电子对都用一根短线表示。就可得到甲烷的结构式。

　　注意  结构式只表示分子中各原子的结合顺序和原子间的成键情况，不能表示分子的立体构型。

　　甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，位置完全相同，任意两个C-H键之间的夹角都是，是一种非常对称的结构，因而甲烷分子是非极性分子。

　　2.甲烷的性质

　　甲烷是一种无色、无味的气体，标况下密度是0.717g/L ，极难溶于水。通常情况下，甲烷较稳定，不能使酸性溶液和溴水褪色。

　　（1）甲烷的氧化反应-一燃烧

　　煤、石油、天然气是当今世界最重要的能源，天然气的主要成分是甲烷，是一种很好的燃料。（火焰呈淡蓝色，放出大量热）。当空气中含甲烷5.3～１４％（体积比）时，点燃或遇火时就会发生爆炸。煤矿的煤层中也有甲烷，因为在形成煤的同时，也产生甲烷。采煤时，甲烷便从煤层渗入到矿井的空气中，遇到一点火花，就会造成爆炸的危险。

　　（2）甲烷的取代反应

　　[实验5-2]甲烷和氯气混合，光照。

　　现象  内气体的黄绿色逐渐消失，液面上升，量筒内壁出现油状液滴。

　　结论  与发生化学反应而减少，量筒内压强减小而导致液面上升，有难溶于水的液态物质生成。

　　取代反应  物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

　　３。甲烷受热分解

　　（得到炭黑和氢气，工业原料）甲烷的分解温度很高，说明分子很稳定，也说明了C-H键很牢固。