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高二化学第四章第二节化学电池重难点

12-26 23:18:37   浏览次数:812  栏目:高二化学

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  第四章 电化学基础

  第二节  化学电池

  1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池

  2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置

  3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池

  一、一次电池

  1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

  二、二次电池

  1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。

  2、电极反应:铅蓄电池

  放电:负极(铅): Pb+SO4 2--2e- =PbSO4↓

  正极(氧化铅):PbO2+4H++SO4 2-+2e- =PbSO4↓+2H2O

  充电:

  阴极:PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42-

  阳极:PbSO4+2e- =Pb+SO42-

  两式可以写成一个可逆反应: PbO2+Pb+2H2SO4放电、充电相互反应2PbSO4↓+2H2O

  3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

  三、燃料电池

  1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

  2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。

  当电解质溶液呈酸性时:

  负极:2H2-4e-=4H+

  正极:O2+4 e- 4H+ =2H2O

  当电解质溶液呈碱性时:

  负极: 2H2+4OH--4e-=4H2O

  正极:O2+2H2O+4 e-=4OH-

  另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为:

  负极:CH4+10OH--8e = +7H2O;

  正极:4H2O+2O2+8e =8OH。

  电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

  3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

  四、废弃电池的处理:回收利用

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